T-10 LA MATERIA IV. Disoluciones 1º Bach

Veamos qué son las disoluciones, cómo se expresa la concentración de una disolución y cómo se calcula de diferentes formas:

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¿Cómo preparar una disolución 1 M y 1 m? ¿Qué diferencias hay?

 

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¿Cómo transformar unas formas de expresar la concentración en otras?

Un ejemplo:

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Ejercicios resueltos:

Relación de ejercicios resueltos. Pincha aquí.

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¿Soluble o insoluble?

Formación de precipitados:

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Curvas de solubilidad:

-Sólidos en agua:

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-Gases en agua:

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Ejercicio resuelto:

Ejercicio propuesto:

 

T-10 LA MATERIA III. El estado gaseoso 1º Bach

En este enlace que te propongo tienes este apartado sobre los gases dentro del tema de La materia. Pincha aquí.

Ejercicios resueltos de gases ideales. Pincha Ejercicios-resueltos-de-gases-ideales-2.

T-11 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO III. Modelo mecano-cuántico del átomo 1º Bach

Veámoslo mediante vídeos.

1º Max Planck y la física cuántica:

2º Ley de Planck. Radiación del cuerpo negro:

3º Principio de indeterminación de Heisemberg. Experimento de la doble rendija:

 

 

 

 

T-12 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA IUPAC 2005 1º Bach

Para repasar: formulación y nomenclatura química inorgánica pincha aquí. Encontrarás apuntes y ejercicios.

Para ampliar:

Os propongo estos vídeos para aprender a formular y nombrar compuestos inorgánicos según las recomendaciones de la IUPAC a partir de 2005.

-Nomenclatura y formulación de óxidos:

-Nomenclatura y formulación de oxiácidos:

Nomenclatura y formulación de oxiácidos según la nomenclatura tradicional:

-Nomenclatura y formulación de oxisales:

Ya solo queda practicar mucho haciendo los ejercicios del cuaderno de trabajo.

En este enlace tenéis ejercicios con soluciones para repasar. Pincha aquí.

En Alonso-formula tienes todos los compuesto con la nueva nomenclatura y muchísimos ejercicios.

Ánimo!!!!

T-11 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO I. Antes de Bohr 1º Bach

Diferentes concepciones ante un mundo cada vez más pequeño:

–Modelo de Bohr y anteriores (dudas sobre el modelo de Bohr).

Pincha sobre la imagen para obtener la información adicional de este mapa conceptual sobre los modelos atómicos:

Experimento tubo de rayos catódicos (en inglés):

-Este enlace incluye los primeros modelos atómicos hasta la configuración electrónica

 

T-13 ENLACE QUÍMICO 1º Bach

Antes de profundizar en los enlaces químicos debemos entender el concepto de “electrones de valencia“.

¿Qué relación hay entre la formación de un enlace y la energía? Pincha sobre la imagen:

En este otro enlace podrás estudiar este tema tan apasionante de la química:

–Enlaces químicos

 

Enlace para repasar el enlace covalente y las propiedades de las sustancias covalentes.

Con la siguiente presentación podrás repasar lo aprendido:

Entre las moléculas también existen enlaces llamados enlaces o fuerzas intermoleculares. Pincha sobre la imagen.

 

Con esta otra presentación podrás entender mejor las fuerzas intermoleculares:http://player.slideplayer.es/2/158452/

También podéis ver esta otra presentación que explica bien los tipos de enlaces entre átomos:

Presentación enlaces químicos1ºbach

Ejercicios

Ejercicios y problemas sobre la estructura de Lewis. Pincha aquí.

Ejercicios resueltos de enlace covalente. Pincha aquí.

 

T-11 ESTRUCTURA DEL ÁTOMO IV. Propiedades periódicas 1º BACH

Veremos durante este curso las propiedades periódicas y cómo varían en la tabla periódica. En este enlace se aclaran conceptos:

–Propiedades periódicas

 

-Vídeo explicativo del radio atómico y del radio iónico:

-Vídeo explicativo de la energía de ionización:

-Vídeo explicativo de la afinidad electrónica:

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