NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA

1 12 2013

Con unas imágenes y presentaciones os pretendo presentar este tema que para algunos alumn@s resulta un peñazo, pero que si se le busca la lógica no es para tanto. Eso sí, hay que aprenderse sí o sí los números de oxidación de los elementos más usados.

1º Del enlace químico a la formulación:

¿Qué relación hay entre el enlace, el número de oxidación y la fórmula?

enlace covalente[5]

.

enlaces ionico y covalente resumen

Compuestos binarios:

Formula molecular, espadas, valencia 6

.

formula oxido de aluminio

.

El valor entero del número  de oxidación se convierte en el subíndice del elemento opuesto en la fórmula. La suma de los productos del número de átomos de cada tipo por su número de oxidación para una molécula neutra debe ser cero.

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Más ejemplos, pincha aquí.

.n_meros_de_oxidaci_n_4

En rojo aparecen los números de oxidación. En azul aparece el resultado de multiplicar el número de átomos por el número de oxidación de cada elemento de la fórmula. Para una molécula neutra la suma de los números azules debe dar cero.

Otros ejemplos, paso a paso:

OxidosTabla_7

2º De la formulación a la nomenclatura:

En esta presentación aparece de una forma muy sencilla y clara la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos según la recomendaciones de la IUPAC 2005. Pincha en el enlace: Formulación inorgánica

En este enlace tienes un resumen de nomenclatura IUPAC 2005 de La manzana de Newton. Pincha aquí.

Esta es otra presentación muy completa:

 Aclarando diferencias entre oxoácidos y oxosales:

En este otro enlace (La manzana de Newton) tienes fichas de ejercicios para imprimir y completar: Pincha aquí.

Si tienes dudas deja tu comentario.

 

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